Получение галогеноводородов

Добрый день, дорогие читатели!

Сегодня я хочу поделиться с вами способами получения галогеноводородов. Надеюсь, эта информация будет вам полезна.

Получение галогеноводородов

Получение фтороводорода

Фтороводород представляет собой бесцветную жидкость (при температуре ниже 20 град.С) или бесцветный газ (при температуре выше 20 град.С) с резким запахом. Водный раствор фтороводорода называется "плавиковая кислота" (это название берет свое начало от минерала, в состав которого входит фтор: плавиковый шпат, CaF2).

В промышленности.

CaF2(тв.) + H2SO4(конц.) = CaSO4(тв.) + 2HF(газ)

Реакция протекает в стальной печи при температуре 120-300 град. С.

В лаборатории.

Na(HF2) = NaF + HF (температура 270-400 град.С)

K(HF2) = KF + HF (температура 310-400 град.С)

В учебной литературе я не встречала эту реакцию как лабораторный способ получения фтороводорода, однако для ее проведения не требуются высокие температуры или специальные установки, поэтому при необходимости фтороводород в лаборатории также можно получить по реакции:

2Na3[AlF6](тв) + 9H2SO4(конц) = 6NaHSO4 + Al2(SO4)3 + 12HF(газ)

Прочее.

Также фтороводород может быть получен прямым взаимодействием фтора и водорода:

H2 + F2 = 2HF.

Однако даже при низких температурах (от -250 до 25 град. С) и в темноте это реакция идет с ярко выраженным экзотермическим эффектом и сопровождается взрывом, поэтому практического применения этот способ получения не имеет.

CaF2(тв) + H2O(газ) = CaO + 2HF (температура выше 800 град.С)

CaF2(ж) + H2O(газ) + SiO2 = CaSiO3 + 2HF (температура 1450 град.С)

Получение хлороводорода

Хлороводород при н.у. представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Водный раствор хлороводорода называется "соляная кислота".

В промышленности.

Основным промышленным способом получения хлороводорода является прямой контакт простых веществ:

H2 + Cl2 = 2HCl

В лаборатории.

Хлороводород получают в реакциях обмена:

NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4(тв.) + HCl(газ) (температура до 50 град.С)

2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4(тв.) + 2HCl(газ) (кипячение)

или гидролиза:

PCl5 + H2O = POCl3 + 2HCl(газ)

SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl

Получение бромоводорода

Бромоводород при н.у. представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Водный раствор бромоводорода называется "бромоводородная кислота".

В промышленности.

Основным промышленным способом получения бромоводорода является взаимодействие простых веществ при температуре 200-400 град. С над платиновым катализатором:

H2 + Br2 = 2HBr

В лаборатории.

Бромоводород получают в реакциях обмена с кислотами-неокислителями:

NaBr(тв.) + H3PO4(конц.) = NaH2PO4(тв.) + HBr(газ)

или гидролиза:

PBr3 + 3H2O = H2(PHO3) + 3HBr(газ) (на холоду, в инертной атмосфере азота)

PBr5 + 4H2O = H3PO4 + 5HBr(газ) (на холоду, в инертной атмосфере азота)

Прочее.

Также можно получить бромоводород, минуя стадию образование бромидов фосфора:

3Br2 + 2P(красн.) + 6H2O = 2H2(PHO3) + 6HBr(газ) (температура до 100-150 град.С)

Получение йодоводорода

Йодоводород при н.у. представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Водный раствор йодоводорода называется "йодоводородная кислота".

В промышленности.

Основным промышленным способом получения йодоводородной кислоты является взаимодействия йода с гидразином:

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

Однако также реализуют процесс взаимодействие простых веществ при температуре 500 град. С над платиновым катализатором:

H2 + I2 = 2HI

В лаборатории.

Йодоводород получают в реакциях обмена с кислотами-неокислителями:

NaI(тв.) + H3PO4(конц.) = NaH2PO4(тв.) + HI(газ)

или гидролиза:

PI3 + 3H2O = H2(PHO3) + 3HI(газ) (на холоду, в инертной атмосфере азота)

Прочее.

Также можно получить йодоводород, минуя стадию образование иодидов фосфора:

5I2 + 2P(красн.) + 8H2O = 2H3PO4 + 10HI(газ) (температура до 100-150 град.С)

I2 + H2S = 2HI + S

ХимХак - это как лайфхак, но только про химию.

Я начинаю эту рубрику, чтобы делится с вами маленькими объемами информации, которые могут пригодиться вам на экзамене или не пригодиться вообще никогда. Вы можете хорошо знать эти факты, а можете в первый раз о них слышать. ХимХаки могут относиться ко всем темам сразу или не относится ни к одной из них. На данный момент я не буду их никак структурировать, это будут случайные мысли, которые я буду излагать. Пользоваться ХимХаками или нет - это уже решать вам.

Понравилось? Рекомендуй друзьям!

Избранные посты
Недавние посты