Добрый день, дорогие читатели!
Сегодня я хочу поделиться с вами способами получения галогеноводородов. Надеюсь, эта информация будет вам полезна.
Получение фтороводорода
Фтороводород представляет собой бесцветную жидкость (при температуре ниже 20 град.С) или бесцветный газ (при температуре выше 20 град.С) с резким запахом. Водный раствор фтороводорода называется "плавиковая кислота" (это название берет свое начало от минерала, в состав которого входит фтор: плавиковый шпат, CaF2).
В промышленности.
CaF2(тв.) + H2SO4(конц.) = CaSO4(тв.) + 2HF(газ)
Реакция протекает в стальной печи при температуре 120-300 град. С.
В лаборатории.
Na(HF2) = NaF + HF (температура 270-400 град.С)
K(HF2) = KF + HF (температура 310-400 град.С)
В учебной литературе я не встречала эту реакцию как лабораторный способ получения фтороводорода, однако для ее проведения не требуются высокие температуры или специальные установки, поэтому при необходимости фтороводород в лаборатории также можно получить по реакции:
2Na3[AlF6](тв) + 9H2SO4(конц) = 6NaHSO4 + Al2(SO4)3 + 12HF(газ)
Прочее.
Также фтороводород может быть получен прямым взаимодействием фтора и водорода:
H2 + F2 = 2HF.
Однако даже при низких температурах (от -250 до 25 град. С) и в темноте это реакция идет с ярко выраженным экзотермическим эффектом и сопровождается взрывом, поэтому практического применения этот способ получения не имеет.
CaF2(тв) + H2O(газ) = CaO + 2HF (температура выше 800 град.С)
CaF2(ж) + H2O(газ) + SiO2 = CaSiO3 + 2HF (температура 1450 град.С)
Получение хлороводорода
Хлороводород при н.у. представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Водный раствор хлороводорода называется "соляная кислота".
В промышленности.
Основным промышленным способом получения хлороводорода является прямой контакт простых веществ:
H2 + Cl2 = 2HCl
В лаборатории.
Хлороводород получают в реакциях обмена:
NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4(тв.) + HCl(газ) (температура до 50 град.С)
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4(тв.) + 2HCl(газ) (кипячение)
или гидролиза:
PCl5 + H2O = POCl3 + 2HCl(газ)
SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl
Получение бромоводорода
Бромоводород при н.у. представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Водный раствор бромоводорода называется "бромоводородная кислота".
В промышленности.
Основным промышленным способом получения бромоводорода является взаимодействие простых веществ при температуре 200-400 град. С над платиновым катализатором:
H2 + Br2 = 2HBr
В лаборатории.
Бромоводород получают в реакциях обмена с кислотами-неокислителями:
NaBr(тв.) + H3PO4(конц.) = NaH2PO4(тв.) + HBr(газ)
или гидролиза:
PBr3 + 3H2O = H2(PHO3) + 3HBr(газ) (на холоду, в инертной атмосфере азота)
PBr5 + 4H2O = H3PO4 + 5HBr(газ) (на холоду, в инертной атмосфере азота)
Прочее.
Также можно получить бромоводород, минуя стадию образование бромидов фосфора:
3Br2 + 2P(красн.) + 6H2O = 2H2(PHO3) + 6HBr(газ) (температура до 100-150 град.С)
Получение йодоводорода
Йодоводород при н.у. представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Водный раствор йодоводорода называется "йодоводородная кислота".
В промышленности.
Основным промышленным способом получения йодоводородной кислоты является взаимодействия йода с гидразином:
2I2 + N2H4 = 4HI + N2
Однако также реализуют процесс взаимодействие простых веществ при температуре 500 град. С над платиновым катализатором:
H2 + I2 = 2HI
В лаборатории.
Йодоводород получают в реакциях обмена с кислотами-неокислителями:
NaI(тв.) + H3PO4(конц.) = NaH2PO4(тв.) + HI(газ)
или гидролиза:
PI3 + 3H2O = H2(PHO3) + 3HI(газ) (на холоду, в инертной атмосфере азота)
Прочее.
Также можно получить йодоводород, минуя стадию образование иодидов фосфора:
5I2 + 2P(красн.) + 8H2O = 2H3PO4 + 10HI(газ) (температура до 100-150 град.С)
I2 + H2S = 2HI + S
ХимХак - это как лайфхак, но только про химию.
Я начинаю эту рубрику, чтобы делится с вами маленькими объемами информации, которые могут пригодиться вам на экзамене или не пригодиться вообще никогда. Вы можете хорошо знать эти факты, а можете в первый раз о них слышать. ХимХаки могут относиться ко всем темам сразу или не относится ни к одной из них. На данный момент я не буду их никак структурировать, это будут случайные мысли, которые я буду излагать. Пользоваться ХимХаками или нет - это уже решать вам.
Понравилось? Рекомендуй друзьям!
