Получение галогеноводородов

 

Добрый день, дорогие читатели! 

Сегодня я хочу поделиться с вами способами получения галогеноводородов. Надеюсь, эта информация будет вам полезна.

 

 

Получение фтороводорода

 

Фтороводород представляет собой бесцветную жидкость (при температуре ниже 20 град.С) или бесцветный газ (при температуре выше 20 град.С) с резким запахом. Водный раствор фтороводорода называется "плавиковая кислота" (это название берет свое начало от минерала, в состав которого входит фтор: плавиковый шпат, CaF2).

 

В промышленности. 

CaF2(тв.) + H2SO4(конц.) = CaSO4(тв.) + 2HF(газ)         

Реакция протекает в стальной печи при температуре 120-300 град. С.

 

В лаборатории. 

Na(HF2) = NaF + HF     (температура 270-400 град.С)

K(HF2) = KF + HF         (температура 310-400 град.С)

В учебной литературе я не встречала эту реакцию как лабораторный способ получения фтороводорода, однако для ее проведения не требуются высокие температуры или специальные установки, поэтому при необходимости фтороводород в лаборатории также можно получить по реакции:

2Na3[AlF6](тв) + 9H2SO4(конц) = 6NaHSO4 + Al2(SO4)3 + 12HF(газ)

 

Прочее. 

Также фтороводород может быть получен прямым взаимодействием фтора и водорода: 

H2 + F2 = 2HF.

Однако даже при низких температурах (от -250 до 25 град. С) и в темноте это реакция идет с ярко выраженным экзотермическим эффектом и сопровождается взрывом, поэтому практического применения этот способ получения не имеет. 

CaF2(тв) + H2O(газ) = CaO + 2HF     (температура выше 800 град.С) 

CaF2(ж) + H2O(газ) + SiO2 = CaSiO3 + 2HF     (температура 1450 град.С) 

Получение хлороводорода

 

Хлороводород при н.у. представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Водный раствор хлороводорода называется "соляная кислота". 

 

В промышленности. 

Основным промышленным способом получения хлороводорода является прямой контакт простых веществ:

H2 + Cl2 = 2HCl

 

В лаборатории. 

Хлороводород получают в реакциях обмена: 

NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4(тв.) + HCl(газ)       (температура до 50 град.С)

2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4(тв.) + 2HCl(газ)    (кипячение)

или гидролиза:

PCl5 + H2O = POCl3 + 2HCl(газ)

SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl

Получение бромоводорода

 

Бромоводород при н.у. представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Водный раствор бромоводорода называется "бромоводородная кислота".

 

В промышленности. 

Основным промышленным способом получения бромоводорода является взаимодействие простых веществ при температуре 200-400 град. С над платиновым катализатором:

H2 + Br2 = 2HBr

 

В лаборатории. 

Бромоводород получают в реакциях обмена с кислотами-неокислителями: 

NaBr(тв.) + H3PO4(конц.) = NaH2PO4(тв.) + HBr(газ)   

или гидролиза:

PBr3 + 3H2O = H2(PHO3) + 3HBr(газ)      (на холоду, в инертной атмосфере азота)

PBr5 + 4H2O = H3PO4 + 5HBr(газ)           (на холоду, в инертной атмосфере азота)

 

Прочее. 

Также можно получить бромоводород, минуя стадию образование бромидов фосфора:

3Br2 + 2P(красн.) + 6H2O = 2H2(PHO3) + 6HBr(газ)      (температура до 100-150 град.С)

Получение йодоводорода

 

Йодоводород при н.у. представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Водный раствор йодоводорода называется "йодоводородная кислота".

 

В промышленности. 

Основным промышленным способом получения йодоводородной кислоты является взаимодействия йода с гидразином:

2I2 + N2H4 = 4HI + N2  

Однако также реализуют процесс взаимодействие простых веществ при температуре 500 град. С над платиновым катализатором:

H2 + I2 = 2HI

 

В лаборатории. 

Йодоводород получают в реакциях обмена с кислотами-неокислителями: 

NaI(тв.) + H3PO4(конц.) = NaH2PO4(тв.) + HI(газ)   

или гидролиза:

PI3 + 3H2O = H2(PHO3) + 3HI(газ)      (на холоду, в инертной атмосфере азота)

 

Прочее. 

Также можно получить йодоводород, минуя стадию образование иодидов фосфора:

5I2 + 2P(красн.) + 8H2O = 2H3PO4 + 10HI(газ)      (температура до 100-150 град.С)

I2 + H2S = 2HI + S 

 

 

ХимХак - это как лайфхак, но только про химию.

Я начинаю эту рубрику, чтобы делится с вами маленькими объемами информации, которые могут пригодиться вам на экзамене или не пригодиться вообще никогда. Вы можете хорошо знать эти факты, а можете в первый раз о них слышать. ХимХаки могут относиться ко всем темам сразу или не относится ни к одной из них. На данный момент я не буду их никак структурировать, это будут случайные мысли, которые я буду излагать. Пользоваться ХимХаками или нет - это уже решать вам.

 

Понравилось? Рекомендуй друзьям!

 

 

Share on Facebook
Share on Twitter
Please reload

Избранные посты

QR код для быстрого доступа к сайту

07.21.2019

1/8
Please reload

Недавние посты